Известь, пахнущая хлором

опытыПопробуйте приготовить хлорную известь из из­вестняка или мела — СаСОз, марганцовокислого ка­лия KMnO4 и соляной кислоты HCI методом, подоб­ным промышленному.

Хлорную известь в технике получают хлорирова­нием гашеной извести (пушонки). В домашних условиях ее можно получить в простом приборе, изобра­женном на рисунке. Делается это так. Вначале надо превратить СаСОз в негашеную известь СаО.

Для этого мел, раздробленный на небольшие ку­ски, прокалите на газовой плите, горелке или в печи в течение нескольких часов. При прокаливании про­изойдет реакция:

СаСОз ↔ CaO + СО2.

Полученную негашеную известь разделите на две равные части. Одну часть насыпьте в широкую стек­лянную трубку, но так, чтобы оставалось место для свободного прохождения хлора, вторую часть «пога­сите» водой: СаО + Н2О = Са(ОН)2 и еще влажную поместите в правую пробирку. Са(ОН)2 должна за­полнить пробирку примерно наполовину.

Хлор будем получать в левой пробирке. Поло­жите в нее несколько кристаллов КМnO4 и налейте немного концентрированной соляной кислоты. Для начала реакции эту пробирку слегка подогрейте, дальше реакция разовьется и будет протекать без нагревания, выделение зеленоватого хлора, который из левой пробирки через трубку пройдет в правую, можно наблюдать, поставив за прибором экран — лист белой бумаги.

Уравнение реакции:

2K+Mn+7O4-2 + 16H+Cl- = 2K+Cl- + 2Mn+2Cl2- + 5Cl2 + 8H2O.

Проходя по трубке, хлор будет взаимодействовать c негашеной известью и получится порошок бе­лильной извести:

CaO + Cl2 = CaCI(CIO)

или

2СаО + 2Сl2 = Ca(OCl)2 + СаСl2.

Из формулы образующегося соединения, при­близительно соответствующей промышленной бе­лильной извести, видно, что это вещество является хлорид-гипохлоритом кальция и содержит два анио­на: Cl- и СlO-.

Избыток хлора, попадая в правую пробирку, бу­дет взаимодействовать с гашеной известью и давать те же самые вещества, что и в трубке:

2Са (ОН)2 + 2Сl2 = Са(ОСl)2 + CaCl2 + 2Н2O.

Таким образом, вы на своем простейшем прибо­ре осуществите синтез хлорной извести двумя ме­тодами одновременно. Убедиться в этом можно, про­ведя несложный анализ. Полученную соль обрабаты­вают горячей водой и после охлаждения к водной вытяжке хлорной извести приливают раствор ацетата свинца, слабо подкисленный уксусной кислотой. В домашних условиях этот реактив можно заменить свинцовой примочкой.

При нагревании смеси образуется черный осадок двуокиси свинца и соляная кислота:

2ClO- + РЬ+2 + 2Н+ = РЬO2 + 2HCI.

Этим подтверждается присутствие аниона ClO-. К другой порции вытяжки добавляют раствор соды. Выпадает белый осадок углекислого кальция Са+2 + СO3-2 = СаСОз.

Хлорная известь имеет резкий запах и обладает сильными окислительными свойствами. Под действи­ем углекислого газа и влаги она постепенно разла­гается, выделяя хлорноватистую кислоту, чем и объясняется ее характерный запах:

Са(СlO)2 + СO2 + Н2O = СаСОз + 2HClO.

При действии на хлорную известь соляной кисло­той выделяется хлор:

Са(СlO)2 + 4НО = СаСl2 + 2 f Сl2 + 2H2O.

Примечание. Готовясь к проведению этого опыта, не забудьте, что хлор ядовит. ПРОВОДИТЬ ОПЫТ СЛЕДУЕТ ОЧЕНЬ ОСТОРОЖНО! Тщательно подгоняй­те все пробки и трубки; KMnO4 нужно всего несколько кристалликов.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Можно использовать следующие HTML-теги и атрибуты: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>