Химический свет

Химический светВам, наверное, не раз приходилось видеть в парке или в лесу мерцающие огоньки светлячков. Их свечение — результат простой химической реакции — окисления. В органах светлячка, вызывающих свечение, находится люциферин, который способен, окисляясь, пе­реходить в оксилюциферин. «Ко­эффициент полезного действия» при этом превращении энергии достигает 50—60 процентов. Этого не скажешь, например, про лам­пы дневного света, не говоря уже об электрических лампочках на­каливания! Реакция окисления, сопровождаемая свечением, про­текает и в «гнилушках», в гнию­щих стволах деревьев. Возможно, процессами окисления и восста­новления вызвано свечение мно­гих бактерий, глубоководных рыб и других организмов.

Химический свет можно полу­чить и в лаборатории, используя для опыта легкодоступные веще­ства: пирогаллол, 40%-ный раствор формалина, поташ и 30%-ную перекись водорода.

ВНИМАНИЕ! Опыт должен проводиться под тягой.

В фотокювету или кристалли­затор помещают стакан, емкостью два литра. В стакан наливают 50 миллилитров свежеприготов­ленного 10%-ного раствора пиро­галлола. К нему последовательно приливают 50 миллилитров 40%- ного раствора формалина, затем — 150 миллилитров 30%-ного рас­твора поташа и, наконец, 100 мил­лилитров 30%-ной перекиси водо­рода. После энергичного переме­шивание раствора стеклянной па­лочкой, в темноте будет видно красное свечение раствора и образующейся при этом пены.

Свечение продолжается в те­чение нескольких минут. Происхо­дит энергичное окисление пиро­галлола и формальдегида пере­кисью водорода; продуктами яв­ляются муравьиная кислота, угар­ный и углекислый газ (что и вызывает необходимость в тяге).

Реакции окисления, протекаю­щие в стакане с пирогаллолом, формалином и перекисью водо­рода:

Реакция окисленияЕсть и другие вещества, кото­рые под действием перекиси во­дорода светятся голубым или зеленым светом. Это гидразид триаминофталевой кислоты, дающий голубое свечение, которое можно наблюдать несколько часов, и соли диметилдиакридила, светящиеся красивым зеленым светом в тече­ние длительного времени.

На основе таких веществ го­товят специальные краски и на­носят их на поверхность двигате­лей, шарикоподшипников, котлов, тепловых аппаратов и т. д. Чаще всего применяют для этого ком­плексные соединения солей ко­бальта и никеля с гексаметилентетрамином (уротропином). Они меняют окраску при нагревании, теряя кристаллизационную воду, и восстанавливают цвет через два часа после охлаждения. Для вы­соких температур (от 150 до 950° С) применяют вещества, ме­няющие окраску при нагревании необратимо. Это, например, соль никеля NiNH4PO4⋅6H2O, которая меняет цвет со светло-зеленого на серо-зеленый при 120°, соль кобальта CoNH4PO4⋅H2O, меняю­щая при 140° цвет с пурпурно­красного на темно-голубой, и соль меди CuCO3 светло-зеленого цве­та, при 400 градусах меняющая цвет на темно-коричневый.

Там, где есть опасность пере­грева или взрыва, химические ве­щества всегда вовремя подадут сигнал опасности.

А. П. МИЩЕНКО

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Можно использовать следующие HTML-теги и атрибуты: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>